Sph3re
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 | | Sujet: ISOTOPES - CHIMIE Dim 5 Juin 2016 - 18:24 | |
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Isotope
En physique nucléaire et en chimie,
chaque type d'atome ou nucléide est défini par :
le nombre de protons Z
(appelé aussi numéro atomique, qui définit d'ailleurs le type d'élément chimique),
et le nombre de neutrons N, qui composent son noyau.
On appelle isotopes tous les nucléides partageant le même nombre de protons,
mais qui ont un nombre de neutrons différent.
En d'autres termes, si on prend deux nucléides dont les nombres de protons sont Z et Z',
et les nombres de neutrons N et N',
ces nucléides sont dits isotopes si Z=Z' et N≠N'.
On définit par convention chaque isotope par l'élément chimique dont il est une « variante »,
ainsi que par son nombre de masse, A,
c'est-à-dire la somme du nombre de protons (Z) et des neutrons (N) qui composent son noyau.
Les isotopes ne doivent pas être confondus avec les isotones,
nucléides ayant le même nombre de neutrons
mais un nombre de protons différent (Z≠Z' mais N=N'),
ni avec les isobares,
nucléides ayant des nombres de protons différents,
mais des nombres de masse identiques (Z≠Z, N≠N', mais (Z+N)=A=A'=(Z'+N')).
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Les nucléides sont désignés par leur symbole chimique, complété :
par leur nombre de masse A (égal au nombre de nucléons de l'atome) placé en haut et à gauche du symbole, et
par le numéro atomique Z, placé en bas et à gauche du symbole.
Exemple : Z A X {\displaystyle \mathrm {{}_{Z}^{A}X} } , X désignant le symbole chimique
Le carbone 14, noté 6 14 C {\displaystyle \mathrm {{}_{\ 6}^{14}C} } ,
et le carbone 12, noté 6 12 C {\displaystyle \mathrm {{}_{\ 6}^{12}C} } ,
sont ainsi des isotopes de l'élément carbone.
Le numéro atomique est généralement omis, car redondant avec le symbole chimique.
Les isotopes les plus courants de l'hydrogène
sont également notés selon ce principe :
2H pour le deutérium
et 3H pour le tritium ;
l'IUPAC admet toutefois (mais sans le recommander)
l'usage respectivement des symboles D et T pour le deutérium et le tritium,
en raison de l'effet isotopique marqué de ces isotopes par rapport au protium.
On peut également représenter les isotopes par leur nom suivi par leur nombre de masse séparé par une espace
(et non un tiret, contrairement à l'anglais) :
par exemple, carbone 14, oxygène 18, fer 56, etc.
SOURCE
https://fr.wikipedia.org/wiki/Isotope | |
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